Израчунајте број протона, електрона и неутрона у атому

Годинама се знало да је атом састављен од атомског језгра, где је скоро сва његова маса концентрисана и онда је окружена облаком електрона. То је откривено у двадесетом веку, јер се раније сматрало да су атоми недељиви. У ствари, номадски атом значи "без поделе".

Истразивањима је такодје откривено да нуклеус има и своје делове, то су протони, са позитивним набојем, и неутрони, електрицно неутрални. Електрони - који су негативно набијени - остају везани за нуклеус електромагнетном силом.

Како да израчунам број протона и електрона у атому?

Овај чланак ће вам помоћи у истраживању, сада, прво што морате да урадите је да пронађете неке информације о елементу, а за то постоји периодни систем.

Користите табелу елемената да бисте пронашли атомски број и атомску тежину елемента. Атомски број се налази у горњем левом углу, а положај атомске масе варира, али је обично у горњем десном углу, изнад симбола елемента.

Број протона

Атомски број је број протона у атому елемента. У нашем примеру користићемо хром (Цр), а његов атомски број је 24. То нам говори да атом хрома има 24 протона у свом језгру.

Овде је интересантно да сваки атом хрома садржи 24 протона. Ако атом нема 24 протона, не може бити атом хрома. Додавање или уклањање протона из језгра ствара други елемент. На пример, уклањањем протона из атома хрома, ствара се атом ванадијума (В).

Број електрона

По дефиницији, атоми немају електрични набој. То значи да мора постојати равнотежа између позитивно наелектрисаних протона и негативно набијених електрона. Атоми имају исти број протона и електрона . У нашем примеру, атом хрома мора да садржи 24 електрона јер садржи 24 протона.

Атом може добити или изгубити електроне, постајући оно што је познато као ион. Ион је ништа више од електрично набијеног атома. Додавање или уклањање електрона из атома не мења елемент, само његово пуњење.

Број неутрона

За почетак морате пронаћи масовни број, који је симболизиран словом А. Нажалост, масовни број се не појављује у таблици елемената. Срећом, да бисте пронашли масовни број, све што треба да урадите је да заокружите атомску тежину на најближи цео број. У нашем примеру, масени број хрома је 52 пошто је његова атомска тежина 51, 996.

Масовни број представља број честица у језгру атома. Запамтите да је језгро састављено од протона и неутрона . Стога, можете написати:

Масовни број = (број протона) + (број неутрона)

Атомски број 24 је број протона у хрому, а његов масени број је 52.

52 = 24 + (број неутрона)

Који број додан на 24 даје 52? Решавамо једначину и резултат је 28. То је број неутрона у атому хрома.

Овде је занимљиво да додавање или елиминација неутрона у атому не ствара другачији елемент. Напротив, он ствара тешку или лакшу верзију тог елемента. Ове различите верзије се називају изотопи, а већина елемената је заправо мешавина различитих изотопа.

Ако имате било каква питања или питања, можете их оставити у коментару.